Ekspert rääkis tüüpilistest vigadest keemia eksamil. Keemilised reaktsioonid – Teadmiste hüpermarket Võtmesõnad ja fraasid

Erinevalt füüsikalistest nähtustest toimub keemilistes nähtustes või keemilistes reaktsioonides, nagu teate, mõnede ainete muundumine teisteks. Nende muutustega kaasnevad väliseid märke: sette või gaasi teke, värvimuutus, soojuse eraldumine või neeldumine, lõhna ilmumine jne.

Pidage meeles katseid, mida teie õpetaja teile esimestes tundides näitas. Marmori - kaltsiumkarbonaadi CaCO 3 - vastasmõju vesinikkloriidhappe HCl-ga kaasnes süsinikdioksiidi - süsinikmonooksiidi (IV) CO 2 eraldumisega. Ja selle läbilaskmine läbi selge lubjavee - kaltsiumhüdroksiidi Ca(OH) 2 lahuse - toimus sademe - kaltsiumkarbonaadi CaCO 3 moodustumisega.

Jälgime mõne keemilise reaktsiooni kulgu ja paneme paika märgid, mis kinnitavad uute ainete teket ja nendes uute omaduste ilmnemist - vees lahustumatust või vähelahustuvust, lõhna, värvust jne.

Valage katseklaasi 2 ml raud(III)kloriidi lahust FeClg ja seejärel lisage mõni tilk kaaliumtiotsüanaadi lahust KSCN. Näeme uue aine - raud (III) tiotsüanaadi Fe (SCN) 3 - veripunase lahuse ilmumist.

Segagem raua- ja väävlipulbreid, uusi aineid ei teki. Sellest segust saadav raud tõmbab magnetiga ligi ja kui segu vette lasta, hõljub väävel pinnale, st segu saab väga lihtsalt eraldada. Kui aga seda raua- ja väävlipulbrite segu kuumutada, siis algab keemiline reaktsioon, mis jätkub kuumenemata edasi koos soojuse eraldumisega - vaatame, kuidas segu soojeneb. Pärast reaktsiooni lõppemist saadakse uus aine - raud(II)sulfiid FeS. See on halli värvi, vajub vette ja seda ei tõmba magnet (joon. 92).

Riis. 92.
Raua- ja väävlipulbrite segu eraldamine (vasakul). Raua koostoime väävliga (paremal)

Paneme raudlusikas veidi väävlit põlema - see süttib sinaka leegiga ja eraldab ohtralt vääveldioksiidi - vääveloksiidi (IV) SO 2 kirbe suitsu. Reaktsiooni kulgu saab hinnata värvimuutuse, terava lõhnaga gaasi ilmumise ning soojuse ja valguse eraldumise järgi.

Magneesiumipulbri hetkelist põlemisreaktsiooni kasutati fotograafias “sähvatusena” kuni elektrilambi ilmumiseni. Põlemisreaktsioonid on soojuse eraldumisel toimuva suure hulga keemiliste reaktsioonide erijuht (joonis 93).

Riis. 93.
Põlemisreaktsioonid:
a - küünlad; b - magneesiumiteip

Viimaste hulka kuulub näiteks elavhõbe(II)oksiidi lagunemisreaktsioon, mida näete fotodel (joonis 94), kuna elavhõbeda ja selle ühendite mürgisuse tõttu on see reaktsioon koolikeskkonnas keelatud.

Riis. 94.
Elavhõbe(II)oksiidi lagunemine:
a - lähteaine elavhõbe(II)oksiid (punane); b - üks reaktsiooniproduktidest on elavhõbe (hõbevalge)

Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid on skemaatiliselt näidatud joonisel 95.

Riis. 95.
Reaktsioonid:
a - eksotermiline; b - endotermiline

Kokkuvõtteks vaatame, millised tingimused peavad olema täidetud, et keemiline reaktsioon toimuks.

1. On vaja, et reageerivad ained puutuksid kokku ja mida suurem on nende kokkupuuteala, seda kiiremini toimub keemiline reaktsioon. Seetõttu tahked ained purustatakse ja segatakse ning hästi lahustuvad ained lahustatakse ja lahused kurnatakse.
2. Teiseks oluline tingimus- küte. Mõned reaktsioonid (tavaliselt eksotermilised) toimuvad kuumutamata ja ainult mõne eksotermilise reaktsiooni korral on see vajalik ainult reaktsiooni alguseks, kuid endotermiliste reaktsioonide jaoks on kuumutamine vajalik kogu reaktsiooni vältel.
3. Mõned reaktsioonid toimuvad elektrivoolu, valguse jne mõjul.

Võtmesõnad ja fraasid

1. Keemiliste reaktsioonide märgid.
2. Keemiliste reaktsioonide kulgemise tingimused.
3. Reaktsioonid on ekso- ja endotermilised.
4. Põlemisreaktsioon.

Töö arvutiga

1. Vaadake elektroonilist taotlust. Tutvu tunnimaterjaliga ja täida määratud ülesanded.
2. Otsige Internetist e-posti aadresse, mis võivad olla täiendavad allikad, mis paljastavad lõigus olevate märksõnade ja fraaside sisu. Paku õpetajale oma abi uue tunni ettevalmistamisel – tee aruanne järgmise lõigu võtmesõnade ja väljendite kohta.

Küsimused ja ülesanded

1. Asetage tükike sidrunit või mõned sidrunhappe kristallid klaasi tugevalt keedetud värske tee sisse. Mida te jälgite?
2. Valmistage sidrunhappest omatehtud gaseeritud jook. Lahusta teelusika otsas veidi hapet vees ja seejärel lisa saadud lahusele sama palju söögisoodat. Mida te jälgite?
3. Muistsed vaskmündid ja pronksesemed on sageli kaetud roheka kattega, hõbemündid aga musta kattega. Mida näitab nende haarangute välimus? Kuidas neist tooteid puhastada?
4. Millise keemilise vea tegid ajakirjanikud, kui kirjutasid oma reportaažidesse näiteks järgmise fraasi: "Juhtumispaika valgustasid pidevad magneesiumisähvatused"?
5. Rääkige meile tulekustuti disainist ja tööst.
6. Miks naftasaadused süttisid või süttisid? elektrijuhtmed Kas te ei saa veega kustutada? Kuidas neid ära maksta?

Nagu teate, keemiliste nähtuste või keemiliste reaktsioonide käigus muutuvad mõned ained teisteks. Nende transformatsioonidega kaasnevad välised märgid: sette või gaasi ilmumine, värvimuutus, soojuse eraldumine või neeldumine ja lõhna ilmnemine.

Pidage meeles katseid, mida teie õpetaja teile esimestes tundides näitas. Marmori - kaltsiumkarbonaadi CaCO3 - vastasmõju vesinikkloriidhappe HCl-ga kaasnes süsinikdioksiidi - süsinikmonooksiidi (IV) CO2 rohke vabanemisega. Ja selle läbilaskmine läbi selge lubjavee - kaltsiumhüdroksiidi Ca(OH)2 - toimus sademe moodustumisega - kaltsiumkarbonaat CaCO3.

Jälgime mõne keemilise reaktsiooni kulgu ja paneme paika märgid, mis kinnitavad uute ainete teket ja nendes uute omaduste ilmnemist - vees lahustumatust või vähelahustuvust, lõhna, värvust jne.

Valage katseklaasi 2 ml raud(III)kloriidi FeCl3 lahust ja seejärel lisage mõni tilk kaaliumtiotsüanaadi KNCS lahust. Näeme uue aine - raud(III)tiotsüanaadi Fe(NCS)3 veripunase lahuse ilmumist.

Segagem raua- ja väävlipulbreid, uusi aineid ei teki. Sellest segust saadav raud tõmbab magnetiga ligi ja kui segu vette lasta, ujub väävel pinnale, st segu saab väga lihtsalt eraldada. Kui aga seda raua- ja väävlipulbrite segu kuumutada, siis algab keemiline reaktsioon, mis jätkub kuumenemata edasi koos soojuse eraldumisega - vaatame, kuidas segu soojeneb. Pärast reaktsiooni lõppemist saadakse uus aine - raud(II)sulfiid FeS. See on halli värvi, vajub vette ja seda ei tõmba magnet.

Paneme raudlusikas veidi väävlit põlema - see süttib sinaka leegiga ja eraldab ohtralt vääveldioksiidi - vääveloksiidi (IV) 802 kirbe suitsu. Reaktsiooni kulgu saab hinnata värvimuutuse järgi , terava lõhnaga gaasi välimus ning soojuse ja valguse eraldumine.

Reaktsioone, mis tekivad soojuse ja valguse eraldumisel, nimetatakse põlemisreaktsioonideks.

Magneesiumipulbri hetkelist põlemisreaktsiooni kasutati fotograafias “sähvatusena” kuni elektrilambi ilmumiseni. Põlemisreaktsioonid on suure hulga keemiliste reaktsioonide erijuhtum, mis toimuvad soojuse eraldumisel.

Soojuse eraldumisel toimuvaid reaktsioone nimetatakse eksotermilisteks (zkzo - "väljas") ja soojuse neeldumisel toimuvaid reaktsioone gndotermilisteks (endo - "sees").

Viimane hõlmab näiteks vee lagunemisreaktsiooni kõrgel temperatuuril, mille käigus tekivad vesiniku- ja hapnikumolekulid.

Kokkuvõtteks vaatame, millised tingimused peavad olema täidetud, et keemiline reaktsioon toimuks.

1. On vaja, et reageerivad ained puutuksid kokku ja mida suurem on nende kokkupuuteala, seda kiiremini toimub keemiline reaktsioon. Seetõttu tahked ained purustatakse ja segatakse või lahustatakse ning vees hästi lahustuvate ainete lahused kurnatakse.

2. Teine oluline tingimus on küte. Eksotermiliste reaktsioonide puhul on soojust vaja ainult reaktsiooni alguseks, samas kui endotermiliste reaktsioonide puhul on kuumutamine vajalik kogu reaktsiooni vältel.

2. Keemiliste reaktsioonide kulgemise tingimused.

3. Reaktsioonid ja endotermilised.

4. Põlemisreaktsioon.

Asetage tükike sidrunit või mõned sidrunhappe kristallid klaasi tugevalt keedetud värske tee sisse. Mida te jälgite?

Valmistage sidrunhappest omatehtud gaseeritud jook. Lahusta teelusika otsas veidi hapet vees ja seejärel lisa saadud lahusele sama palju söögisoodat. Mida te jälgite?

Muistsed vaskmündid ja pronksesemed on sageli kaetud roheka kattega, hõbedased aga mustad. Mida näitab nende haarangute välimus? Kuidas neist tooteid puhastada?

Millise keemilise vea teevad ajakirjanikud, kui kirjutavad oma reportaažidesse näiteks järgmise fraasi: "Juhtumispaika valgustasid pidevad magneesiumisähvatused"?

Rääkige meile tulekustuti disainist ja tööst.

Miks ei saa naftasaadustest või leegitsevatest elektrijuhtmetest tulekahjusid veega kustutada? Kuidas neid ära maksta?

Naljad keemiatunniks, keemiatsitaadid, õpikud kõikidele klassidele

Tunni sisu tunnimärkmed toetavad raamtunni esitluskiirendusmeetodid interaktiivseid tehnoloogiaid Harjuta ülesanded ja harjutused enesetesti töötoad, koolitused, juhtumid, ülesanded kodutöö arutelu küsimused retoorilised küsimused õpilastelt Illustratsioonid heli, videoklipid ja multimeedium fotod, pildid, graafika, tabelid, diagrammid, huumor, anekdoodid, naljad, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtteid artiklid nipid uudishimulikele hällid õpikud põhi- ja lisaterminite sõnastik muu Õpikute ja tundide täiustaminevigade parandamine õpikusõpiku fragmendi uuendamine, innovatsioonielemendid tunnis, vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele täiuslikud õppetunnid aasta kalenderplaan juhised aruteluprogrammid Integreeritud õppetunnid

Testimisekspert rääkis PU-le möödunud aastal toimunud keemia ühtse riigieksami enamlevinud vigadest. Niisiis, millele peate ettevalmistamisel tähelepanu pöörama:

1. Oksiidide ja veega toimuvate reaktsioonide võrrandite koostamine. Pidage meeles, et amfoteersed ega aluselised oksiidid ei reageeri veega. Aluselised oksiidid reageerivad veega ainult siis, kui saadakse tugevad alused – leelised.

2. Lämmastikhappe ja metallide reaktsioonide võrrandite koostamine. Tähtis: lämmastikhape interakteerub paljude metallidega, oksüdeerides neid mitte H+, vaid tänu lämmastik kõrgeimas oksüdatsiooniastmes (+5). Selliste reaktsioonide tulemusena H2 praktiliselt ei eraldu. Reaktsiooni käigus saadakse: metallnitraat, lämmastiku redutseerimisprodukt ja vesi.

3. Nitraatide lagunemissaaduste määramine. Korrake diagramme, mille järgi on leelis- ja leelismuldmetallid, metallide nitraadid, mis asuvad metallide pingete elektrokeemilises reas Mg kuni Cu (kaasa arvatud), ja Li-nitraat, metallide nitraadid, mis asuvad metallide elektrokeemilises pingereas Cu-st paremal. lagunenud. Pea meeles, et on olemas erijuhtum– NH4NO3 lagunemine.

4. Metallide ja mittemetallide reaktsioonisaaduste määramine leelistega. Pange tähele, et vask ja raud ei reageeri leelistega, kuid tsink ja alumiinium lahustuvad leelises. Lisaks reageerib kloor leelistega ja reaktsiooni käigus on halogeenid ebaproportsionaalsed.

5. Keskkonna määramine redoksreaktsioonide võrrandite koostamisel. Oluline on meeles pidada, et kui reaktsioon toimub aluselises keskkonnas, ei saa selle saaduste hulgas olla hapet ja vastupidi, kui keskkond, kus reaktsioon toimub, oli happeline, ei saa reaktsiooniproduktides olla leelist.

6. Benseeni homoloogide oksüdatsiooniproduktide määramine.Ärge unustage, et benseeni homoloogide oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadiga, kui benseenitsükliga ühendatud süsivesinikradikaal sisaldab kahte või enamat süsinikuaatomit, katkeb süsivesinikradikaali süsinikuahel, mille tulemusena moodustuvad aromaatsed karboksüülhapped.

7. Ebaproportsionaalsuse ja proportsionaalsuse võimaluste määramine. Lahendage võrrandid uuesti ja pidage meeles, et lämmastikdioksiidi reageerimisel vee ja leelisega lämmastik disproportseerub: moodustuvad vastavalt lämmastik- ja lämmastikhape (vee puhul) ning nitraadi ja nitriti segu (reaktsiooni korral leelisega). ).

8. Markovnikovi reegli ja Zaitsevi reegli eiramine. Lugege reegel uuesti läbi ja harjutage probleemide lahendamist seal, kus seda on vaja rakendada.

9. Probleemi tingimuste tähelepanematu lugemine, mis ei võimalda seda õigesti lahendada.Ülesannete formuleerimine Ühtse riigieksami test ja põhiliselt juhtub, see erineb. Lugege tingimusi lõpuni.

10. Levinud vead reaktsioonivõrrandite koostamisel. Pange tähele, et reaktsioonivõrrandite koostamisel on väga oluline kõik koefitsiendid õigesti paigutada.

...Kuld roostetab ja teras laguneb,

Marmor laguneb. Kõik on surmaks valmis.

Kõige tugevam asi maa peal on kurbus

Ja vastupidavam on kuninglik sõna...

(A. Ahmatova. Kogumikust “Aja jooks”)

Vastus: muidugi kuld ei roosteta ega korrodeeru. See on viga, kuid kui täpselt on märgitud erinevust terase ja marmori hävitamise dünaamikas!

Millist ebatäpsust võib märgata L. Lavrenevi luuletuses “Nobuž”?

...õhk muutub osooniks...

Vastus: Osooniks ei muutu õhk, vaid hapnik.

Ulmekirjanikud kasutavad sageli keemilist terminoloogiat, tehes sageli ebatäpsusi ja vigu. Näiteks A. Beljajevi romaanist “Õhumüüja” loeme:

"Hr Bailey avas kuuenda ukse ja ma nägin hämmastavat vaatepilti. Meie ees oli tohutu maa-alune grott. Suurt järve valgustasid kümned lambid, mille vett eristas ebatavaliselt ilus sinine värv...

Vedel õhk, ütles Bailey

Ma olin üllatunud. Seni olen meie laboris vedelat õhku näinud ainult väikestes anumates.

Vastus: Tahaksin märkida, et temperatuur, mille juures õhk muutub vedelaks, peaks olema alla miinus 196 kraadi. Selle temperatuuriga inimesel on võimatu selle “järve” lähedal olla, ta sureb hüpotermiasse.

Kas arvate, et väävelhappel on lõhn? Pöördugem A.N. populaarse loo juurde. Rybakov "Kroši seiklused":

“...Väävelhappe lõhn elektritsehhis meenutas Lipkis põlenud pükse...”

Mida loo autor öelda tahtis ja kuidas tuleks fraasi muuta, et see kõlaks keemiliselt õigesti? Muidugi ei saanud elektrikaare keevitamise töökojas väävelhappe lõhna tunda - sellel polnud lihtsalt kuskilt tulla. Mida autor siis silmas pidas? Elektrikaarega keevitamisel sulatatakse materjalid, enamasti metallid, elektrikaare kuumuse toimel, mille temperatuur ulatub 5000 kraadini. Sellisega kõrge temperatuur võivad tekkida: osoon, lämmastikoksiid (II).

Seetõttu tuleks tekstis olevat fraasi muuta järgmiselt:

“...Osooni, lämmastikoksiidide ja lämmastikhappe lõhn elektritöökojas meenutas Lipkis põlenud pükse...”

Mõtelause "ilma fosforita pole mõtet" ilmus pärast seda, kui Gensing tuvastas fosforiioonide olemasolu ajukoes. Eriti armastasid seda kasutada eelmise sajandi mehhanistlikud materialistid.

Kuigi kõik kõige olulisem füsioloogilised protsessid inimkehas, alustades lihaste kokkutõmbumisest ja lõpetades mõtlemisega, seostatakse fosfori keemiliste muundumistega, kuid see ei anna alust arvata, et ainult fosfori olemasolu annab ajule mõtlemisvõime.

Kui me nimetame fosforit "valgeks", peaksime meeles pidama, et teeme vea. IN puhtal kujul valge fosfor on värvitu läbipaistev aine.

Valged fosforikristallid on väga sarnased teemantidega, nad on täiesti värvitud, täiesti läbipaistvad ja murravad valgust nii tugevalt, et päikese käes mängivad nad kõigi vikerkaarevärvidega.

Sageli nõuavad väited asjakohast selgitust. Näiteks I. Silvinskyst loeme:

...Näed marmorit:

See on lihtsalt kaltsium...

Marmor pole kaltsium, vaid sool, kaltsiumkarbonaat. See on viga.

Ja loomulikult ei saa meenutada katkendit kuulsast A.K.Doyle'i koertest, milles tehti märkimisväärne keemiline viga: "...Jah! See oli koer, suur, kottpime. Kuid keegi meist, lihtsurelikest, pole sellist koera näinud. Tema avatud suust puhkesid leegid, silmad lõid sädemeid ning sillerdav tuli väreles üle koonu ja kukla. Kellegi palavikus ajus ei saanud tekkida nägemus, mis oleks kohutavam, vastikum kui see põrgulik olend, kes meile udust välja hüppas... Kohutav koer, noore lõvi mõõtu. Tema tohutu suu hõõgus ikka veel sinaka leegiga, sügavalt asetsevaid metsikuid silmi ümbritsesid tulised ringid. Puudutasin seda helendavat pead ja käe ära võttes nägin, et ka mu sõrmed helendasid pimedas.

"Fosfor," ütlesin ma.

Valge fosfor helendab pimedas ja see on esiteks mürgine ja teiseks süttib õhu käes isesüttimisel, mistõttu seda ei saa kasutada looma kehale kandmiseks.